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反應(yīng)規(guī)律

陽極:活潑金屬-電極失電子(Au，Pt除外);

惰性電極-溶液中陰離子失電子

失電子能力:活潑金屬(除Pt，Au)>S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根(NO>SO4)>F

陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag>Hg>Fe>Cu>H(酸)>Pb>Sn>Fe>Zn>H(水)>Al>Mg>Na>Ca>K(即金屬活潑性順序表的逆向)

規(guī)律:鋁前(含鋁)離子不放電，氫(酸)后離子先放電，氫(酸)前鋁后的離子看條件。

四類電解型的電解規(guī)律(當(dāng)陽極為惰性電極時)

①電解水型(強(qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽)，pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原-加適量水。

②電解電解質(zhì)型(無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽)，無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原-加適量電解質(zhì)。

③放氫生堿型(活潑金屬的無氧酸鹽)，pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原-加陰離子相同的酸。

④放氧生酸型(不活潑金屬的含氧酸鹽)，pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原-加陽離子相同的堿或氧化物。

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